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蓄电池是一种可以反复充电,放电的装置.有一种蓄...

解(1)根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应,正极为NiO2,被还原发生还原反应,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能...

(1) A (2) 增大 (3) Ni(OH) 2 -2e + 2OH - ="=" NiO 2 + 2H 2 O(4) 50xa 168ml (无单位不给分) 2 试题分析:(1)得到电子,化合价较低的反应是还原反应,原电池中正极得到电子,发生还原反应,负极失去电子,发生氧化反应,所以根据总的...

0.36 g 水,说明反应转移了0.36/18 mol电子 M(NO3)x + xe = M + x NO3- x M(M) 0.36/18 a 即有a·x=0.36/18 ·M(M)

(1)根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe被氧化发生氧化反应,正极为NiO2,被还原发生还原反应,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出...

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铅蓄电池放电时,二氧化铅、铅和稀硫酸构成原电池,铅失电子化合价升高而作负极,发生氧化反应,电极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,在充电时,和电源的正极相连的是电池的正极,此时该极上发生氧化反应,和电源的负极相连的是电池的负极,此时...

放电是原电池反应,Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极锌失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O,n(H2O)=0.72g18g/mol=0.04mol,(1)由电子守恒可知,电解M(NO3)x溶液时,某一极增加...

(1)该原电池中,较活泼的金属锌失电子作负极,氧化银作正极,正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.故答案为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.(2)电解过程中,阳极上氢氧根放电生成氧气和水,4OH--...

A、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应,放电是原电池反应,Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;故A错误;B、电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,工作一段时...

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